Elementos Químicos e seus Símbolos na Idade Média

Até a Idade Média eram conhecidos apenas alguns elementos, dentre eles chumbo, ferro, ouro, prata, estanho, mercúrio, cobre, carbono e enxofre.
O símbolo dos elementos foi dado de acordo com seu nome derivado do latim.
São exemplos:
- Ouro – Au (Aurum ) – amarelo
- Prata – Ag (Argentum) – brilhante
- Carbono – C (Carbon) – carvão
- Estanho – Sn (Stanum) – fácil de fundir

Durante a Idade Média, a Química ainda não existia como ciência. Nesta época era coonhecida como a Alquimia.
Alguns símbolos utilizados até a Idade Média:

http://www.soq.com.br/conteudos/ef/agua/

Por que nosso mundo é colorido?

 

A luz é produzida quando elétrons vibram, indo e voltando rapidamente entre vários níveis de energia que existem na eletrosfera de um átomo. Para cada salto, é emitido um fóton, que é uma luz monocromática, de comprimento de onda (cor) bem definido.
Deste fato resultam os espectros de emissão, formados por raias ou bandas coloridas, que servem inclusive, para identificar o átomo emissor da luz. Em temperaturas elevadas átomos com muitos elétrons emitem tantas raias que o espectro se torna contínuo e a presença simultânea de todas as cores se traduz na cor branca.
Um objeto é branco quando reflete todas as cores.
Um objeto é preto quando absorve todas as cores.
Um objeto é vermelho quando reflete a cor vermelha e absorve as demais cores.

O que é o efeito TYNDALL?

 

O efeito Tyndall é um efeito óptico de espalhamento ou dispersão da luz provocado por partículas de uma dispersão coloidal. Isto quer dizer que as partículas de poeira, por exemplo, suspensas no ar podem ser visíveis através de uma réstia de luz que atravessa as árvores.
Este fenômeno foi observado pela primeira vez por Michael Faraday em 1857. Mais tarde, o efeito foi estudado pelo físico inglês John Tyndall.

Através desse fenômeno é possível ver também as gotículas de água que formam a neblina por meio do farol do carro. Também o feixe luminoso de uma lanterna por meio de um recipiente contendo gelatina.

O QUE É O EFEITO TYNDALL?

Como funcinam as latinhas que resfriam em apenas segundos?

As chamadas latinhas inteligentes criadas na Coreia do Sul são um tipo de aplicação muito interessante dos fenômenos físico-químicos de trocas de calor. Estas latas se aquecem ou se resfriam. As latinhas inteligentes usadas para refrigerantes e cerveja gelam o produto em 15 segundos, sem precisar de geladeira. Dentro da lata há uma serpentina cheia de gás carbônico sobre alta pressão. Ao abrir a lata, o gás é liberado, acarretando um rápido resfriamento, que gela a bebida contida na lata. Existem também os recipientes que aquecem seu conteúdo. É usado em sopas, leite e café. Esta ideia foi muito utilizada durante a Segunda Guerra Mundial, para fornecer comida quente aos soldados nos campos de batalha. Para o aquecimento, são usadas várias reações que liberam calor (exotérmicas), como: CaO  +  H2O  →   Ca(OH)2 2 Al  +  Fe2O3   →   Al2O3   +   2 Fe

Linus Pauling

O químico americano Linus Carl Pauling foi um importante cientista e obteve durante sua carreira dois prêmios Nobel. Em 1954, recebeu o Prêmio Nobel de Química por descobertas na área de ligações químicas. Este trabalho foi muito útil para descrever a estrutura e a forma dos átomos e das complexas moléculas de tecidos vivos. Em 1962, recebeu o Prêmio Nobel da Paz, por sua luta contra a proliferação de armas atômicas. A vitamina C foi descoberta em 192 por outro cientista, mas foi Pauling quem descobriu a importância desta vitamina no tratamento da gripe. Aos 41 anos de idade, descobriu uma doença nos rins, a Doença de Bright. Era considerada uma doença incurável na época. Tratou-se com um médico que indicava maior consumo de vitaminas e sais minerais e pouca ingestão de sal e proteínas.   Em suas pesquisas, investigava a ação de enzimas e deu-se conta que as vitaminas podiam ter efeitos bioquímicos no organismo. Em 1968, Linus pauling publicou um artigo sobre psiquiatria ortomolecular.  Suas ideias não eram aceitas. Um outro cientista apresentou a tese de que podia haver cura de doenças a base de altas doses de vitamina C. Assim, Pauling começou a ingerir vários gramas de vitamina C para prevenir resfriados. Estudou muito sobre o assunto: “Vitaminas e resfriado comum”.     Laranja e Kiwi: frutas que contêm vitamina C. Trabalhou com um oncologista para estudar a relação da vitamina C com o câncer. Publicaram muitos artigos juntos. Ainda era muito criticado pelas pesquisas. Desenvolveu dietas a base de elevadas doses de vitamina C como tratamento complementar contra o cancro. A ideia era usar a vitamina de forma prolongada para prevenir várias doenças. Fundou um Intituto para continuar as investigações sobre a vitamina C. Estudou, nos seus últimos anos de vida sobre a ação da vitamina em agumas doenças. Morreu aos 93 anos em 1994. Desde 1966, Pauling tomava todos os dias 18g de vitamina C e em 1991 quando descobriu um câncer, ele sustentou a tese de que a vitamina C foi quem retardou o aparecimento da doença pelo menos 20 anos. Enquanto isso, todos achavam que ele estava com câncer, justamente porque tomava altas doses de vitamina C.

Textos divertido de Química.

Textos divertido de Química.

Analise Química do Homem

Homem (Hm) 

Elemento: Homem 

Símbolo: Hm 

Massa atômica: normalmente 70, mas pode variar entre 0-150kg. 

Descoberto por: Eva 

Ocorrência: Normalmente encontrado junto ao elemento Mulher (Mu), em alguns casos a 

concentração é bastante elevada. 

Propriedades gerais:

- perde a estabilidade quando misturado com etanol 

- passa a estados de baixa energia depois de reagir com o elemento Mulher (Mu) 

- ganha massa com o passar do tempo, e a capacidade reativa diminui 

- raramente encontrado na forma pura após 14 anos 

- normalmente recoberto por uma camada dura, mas com um interior mole. 

- estrutura simples 

Propriedades químicas:

- propriedades alteradas quando reage com formas impuras de Mulher (Mu) 

- pode reagir com vários isótopos de Mulher (Mu), e em alguns casos a reação é muito 

rápida 

- pode reagir de forma violenta quando submetido a pressão 

Estocagem:

Reatividade só é satisfatória após 18 anos 

Usos: 

Beneficiamento do elemento Mulher (Mu) 

Cuidados:

Pode reagir de forma violenta se impedido de interagir com o elemento Mulher (Mu). O 

elemento mulher pode torná-lo muito maleável. 

Analise Química da Mulher

Elemento: Mulher 

Símbolo: Mu 

Descobridor: Adão 

Peso Atômico: Em média 50 Kg, mas é sabido 

que varia de 45 a 75 Kg 

Ocorrência: Quantidade excedente em toda a 

área humana 

  

PROPRIEDADES FÍSICAS

- Superfície geralmente recoberta por revestimentos coloridos 

- Ferve por nada, congela sem razão 

- Derrete se submetida a tratamento adequado 

- Amarga se usada incorretamente 

  

PROPRIEDADES QUÍMICAS

- Possui afinidades com ouro, platina e pedras preciosas 

- Capaz de absorver grandes quantidades de matérias caras  (roupas, jantares, carros, casas, 

shows, etc.) 

- Pode explodir espontaneamente 

- Extremamente barulhenta quando encontrada em grupo 

- Insolúvel em líquidos, mas com atividade aumentada por 

saturação em álcool 

- Cede a pressão quando aplicada em pontos corretos 

  

UTILIDADES GERAIS

- Altamente ornamental, especialmente em carros esportes, iates e 

piscinas 

- É o mais poderoso agente redutor de dinheiro que se conhece 

- Pode ser de grande ajuda para relaxamento 

Carta de um Químico

Ouro Preto, zinco de agosto de 1978

            Querida Valência:

            Sinto que estrôncio perdidamente apaixonado por ti. Ao deitar-me, quando descálcio meus sapatos, mercúrio no silício da noite, reflito e vejo que sinto sódio. Então, desesperadamente, chouro.
            Sem ti, Valência, minha vida é um inferro. Ao pensar que tudo começou com um arsênio de mão, cloro de
vergonha. Sabismuto bem que te amo, embora não o digas, sei que gostas de um tal de Hélio e também do
Hidro-Eugênio. De antimônio posso assegurar-te que não sal nenhum érbio e que trabário para viver. Oxigênio cruel tu tens, Valência! Não permetais que eu cometa algo errádio.
            Por que me fazer sofrer tanto assim, sabendo que tu és a luz que me alumina? Meu caso é cério, mas não ácido razão para um escândio social.
            Eu soube que a Inês contou que te embromo com esse namouro. Manganês, deixa de onda e não acredita niquela disser, pois sabes que nunca agi de modo estanho contigo. Aliás, se não tiveres arranjado outro argôniomento, procura
um Avogadro e me metais na cadeia. Lembra-te, porém, que não me sais do pensamento.
            Abrácidos comovidros deste que muito te ama.

                                                                                                         Magnésio

Oração pré-prova de Química

   

Pai Nox que estais nos sais
Balanceada seja a vossa nomenclatura
Venha a nox o vosso rênio
Periódica seja a vossa vontade
Assim no ferro como no sal.

O pão nox de cada dia nos boroso
Oxidai nossa valência
Assim como oxidamos a quem nos tem Anidrido
Não nos deixeis cair em oxi-redução
E livrai-nos do sal.

Ametal. 

Ácidos e Bases

Ácidos e Bases

Função química é um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes. Dentre as principais funções estão os ácidos e bases.

Antes da formalização do conceito ácidos e bases

Ácidos eram caracterizados como:

Substâncias que tem sabor azedo

Conduzem corrente elétrica

Quando adicionados ao mármore e a outros carbonatos, produzir efervescência, com liberação de gás carbônico

e

Bases eram caracterizados como:

Possuir sabor adstringente, ou seja amarrar a boca

Tornar a pele lisa e escorregadia

Conduzir corrente elétrica

A formalização dos conceitos de ácido e base foi realizada por 3 teorias:

 A primeira delas foi desenvolvida por Arrhenius em 1887 para explicar a condutividade elétrica de certas soluções, definiu ácidos e bases assim:

"Ácido é toda substância que em solução aquosa se dissocia fornecendo íons H+, como único tipo de cátion."

HCl

H+

+ Cl–

"Base é toda substância que , dissolvida em água, se dissocia, fornecendo íons hidróxido como único tipo de ânion."

NaOH

Na+

+OH –

Observações:

Os ácidos são compostos moleculares . Só conduzem a eletricidade em solução , pois há dissociação, formando íons. Quando puros não conduzem a eletricidade.

As bases são compostos iônicos, pois temos metal ligado ao oxigênio

Me⁺(OH) ^–

No estado sólido não conduzem a eletricidade, pois os íons estão presos. No estado fundido e em solução aquosa conduzem a corrente ,pois os íons estão libertos.

Entretanto , atualmente sabemos que um próton simples não existe em soluções aquosas. Um próton em solução aquosa se hidrata, forma cátion hidrônio: H₃O⁺

 A teoria de Bronsted – Lowry

Bronsted e Lowry em 1923, propuseram uma teoria mais ampla , válida para todos os meios ( meio alcóolico, meio aquoso, etc.)

Ácido= qualquer espécie química que doa prótons.

Base= qualquer espécie química que aceita prótons.

HBr	+	HOH		H3O+	+	Br –
Ácido				Base

Outro exemplo:

O que o íon amônio pode ser pela teoria de Bronsted – Lowry

NH4 +

NH3

+

H+

O íon amônio pode ceder prótons funcionando como ácido de Bronsted- Lowry e não pode ser base de Bronsted, pois não pode ganhar prótons.

 A teoria de Lewis

Lewis em 1923, apresentou uma definição eletrônica de ácido e base, ele se baseou no conceito de base de Bronsted, que é a espécie que recebe próton, assim para receber próton, a base deve fornecer um par de elétrons para a ligação.

Ácido: toda espécie química que recebe par de elétrons.

Base: toda espécie química que doa par de elétrons.

Exemplo:

:NH3	+	HOH		[ H3N:H ] +	+	OH –
base				ácido NH 4+

O NH₃ é uma base porque recebeu um próton H⁺ da água.

A água é um ácido porque cedeu um próton ao NH₃.